г. Владимир , ул. Мира,59,
Рынок "Тандем", блок Север СЕ-2-2-2, секция "Русский экстрим"
+7 (915) 778-78-78
+7 (915) 778-78-07
 

Газовые законы (продолжение)

Закон Шарля



где Pt и P0 - давление газа при определенной температуре t и 0°С, a = (1/273) * K-1.

По мере изменения температуры давление в баллоне возрастает, что особенно опасно, если стенки у баллона слабые. А это означает, что аквалангистам ни в коем случае не следует оставлять свои заполненные баллоны под прямыми лучами солнца или рядом с другими источниками тепла.

Закон Бойля - Мариотта



где V- это объем воздуха в баллоне, а P - давление окружающей среды на глубине.

Это значит, что по мере увеличения давления объем газа уменьшается, и наоборот, когда давление уменьшается, объем газа увеличивается:



где P1 и P2 - начальное и конечное давление газа, V1 и V2 - начальный и конечный объем газа.

Чем глубже аквалангист опустится, тем больший объем воздуха необходим для уравновешивания воздушных полостей в организме и для дыхания.

Закон Дальтона

Согласно закону Дальтона, парциальное давление газа Pr определяется по формуле:



где Pabs - абсолютное давление газовой смеси,

n - процентное содержание газа в смеси.

Другими словами, целое равно сумме его составляющих. В воздухе находятся около 21 молекулы кислорода на 100 молекул всех газов.

Таким образом, кислород оказывает давление, равное одной пятой от общего давления. Эта часть общего давления известна как парциальное давление кислорода и является важным фактором в подводном плавании, поскольку на организм человека напрямую воздействуют в большей мере парциальные давления газов, входящих в состав воздуха, чем их абсолютные давления.